Titre :	Chimie physique : les cours de Paul Arnaud: cours avec 350 questions et exercices corrigés
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Paul Arnaud, Auteur ; Françoise Rouquérol, Éditeur scientifique ; Gilberte Chambaud, Éditeur scientifique ; Roland Lissillour, Éditeur scientifique ; Abdou Boucekkine, Collaborateur ; Renaud Bouchet, Collaborateur
Mention d'édition :	6 éd
Editeur :	Paris ; Malakoff : Dunod
Année de publication :	2007
Collection :	Sciences sup
Sous-collection :	Chimie
Importance :	XX, 616 p.
Présentation :	ill.
Format :	25 cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-10-050462-6
Langues :	Français (fre)
Mots-clés :	Chimie physique Chimie physique -- Problèmes et exercices Chimie -- Manuels d'enseignement supérieur Chimie -- Problèmes et exercices Chimie physique et théorique
Index. décimale :	544 Chimie physique
Résumé :	Ce Cours de chimie physique traite de la structure de la matière (description microscopique de l'atome, du noyau atomique, de la liaison chimique), de la thermodynamique (description macroscopique de la matière et de ses différents états d'agrégation, ainsi que de la réaction chimique) et de la cinétique chimique. Son niveau est celui des premières années de l'enseignement supérieur (licences, PCEM 1, PH1, Classes préparatoires...) ; il peut être utile également aux candidats au CAPES de Sciences Physiques. Il ne suppose connues que les bases essentielles de formation scientifique de l'enseignement secondaire et n'exige, en particulier, que des connaissances préalables très élémentaires en chimie. Cette 6e édition a été entièrement remaniée. Les chapitres consacrés à l'atomistique ont été revus en profondeur pour tenir compte des acquis de la mécanique quantique. Par ailleurs, deux chapitres ont été complètement réécrits (Structure cristalline " et " Electrochimie ") et un autre a été ajouté (Applications de la thermodynamique aux réactions biochimiques "). Conçu de façon à assurer la compréhension des phénomènes avant d'en venir à leur formulation abstraite ou mathématique, ce cours aide le lecteur à organiser et à structurer progressivement de nouvelles connaissances pour pouvoir en comprendre la signification physique. 350 questions et exercices, accompagnés de leur solution, donnent au lecteur la possibilité d'être actif à tout moment en lui permettant d'évaluer ses acquis et d'approfondir son travail.
Note de contenu :	Au sommaire : I. Description microscopique de la structure de la matière. 1. Atome et élément : premiers modèles de l'atome. 2. Structure du noyau atomique. 3. Organisation des électrons dans l'atome : du modèle de Bohr à la description ondulatoire. II. Description macroscopique des états de la matière. 1. États de la matière. 2. Structure des cristaux. 3. Matière et énergie : introduction à la thermodynamique. 4. Conservation de l'énergie. Premier principe de la thermodynamique III. Transformation chimique de la matière. 1. Approche quantitative des transformations chimiques : avancement de réaction. 2. Application des principes de la thermodynamique aux transformations chimiques 3. Lois générales des équilibres chimiques 4. Transformations chimiques en solution aqueuse 5. Équilibres de précipitation et de complexation en solution aqueuse

Chimie physique : les cours de Paul Arnaud: cours avec 350 questions et exercices corrigés [texte imprimé] / Paul Arnaud, Auteur ; Françoise Rouquérol, Éditeur scientifique ; Gilberte Chambaud, Éditeur scientifique ; Roland Lissillour, Éditeur scientifique ; Abdou Boucekkine, Collaborateur ; Renaud Bouchet, Collaborateur  . -  6 éd . - Paris ; Malakoff : Dunod, 2007 . - XX, 616 p. : ill. ; 25 cm. - (Sciences sup. Chimie) .
ISBN : 978-2-10-050462-6
Langues : Français (fre)

Mots-clés :	Chimie physique Chimie physique -- Problèmes et exercices Chimie -- Manuels d'enseignement supérieur Chimie -- Problèmes et exercices Chimie physique et théorique
Index. décimale :	544 Chimie physique
Résumé :	Ce Cours de chimie physique traite de la structure de la matière (description microscopique de l'atome, du noyau atomique, de la liaison chimique), de la thermodynamique (description macroscopique de la matière et de ses différents états d'agrégation, ainsi que de la réaction chimique) et de la cinétique chimique. Son niveau est celui des premières années de l'enseignement supérieur (licences, PCEM 1, PH1, Classes préparatoires...) ; il peut être utile également aux candidats au CAPES de Sciences Physiques. Il ne suppose connues que les bases essentielles de formation scientifique de l'enseignement secondaire et n'exige, en particulier, que des connaissances préalables très élémentaires en chimie. Cette 6e édition a été entièrement remaniée. Les chapitres consacrés à l'atomistique ont été revus en profondeur pour tenir compte des acquis de la mécanique quantique. Par ailleurs, deux chapitres ont été complètement réécrits (Structure cristalline " et " Electrochimie ") et un autre a été ajouté (Applications de la thermodynamique aux réactions biochimiques "). Conçu de façon à assurer la compréhension des phénomènes avant d'en venir à leur formulation abstraite ou mathématique, ce cours aide le lecteur à organiser et à structurer progressivement de nouvelles connaissances pour pouvoir en comprendre la signification physique. 350 questions et exercices, accompagnés de leur solution, donnent au lecteur la possibilité d'être actif à tout moment en lui permettant d'évaluer ses acquis et d'approfondir son travail.
Note de contenu :	Au sommaire : I. Description microscopique de la structure de la matière. 1. Atome et élément : premiers modèles de l'atome. 2. Structure du noyau atomique. 3. Organisation des électrons dans l'atome : du modèle de Bohr à la description ondulatoire. II. Description macroscopique des états de la matière. 1. États de la matière. 2. Structure des cristaux. 3. Matière et énergie : introduction à la thermodynamique. 4. Conservation de l'énergie. Premier principe de la thermodynamique III. Transformation chimique de la matière. 1. Approche quantitative des transformations chimiques : avancement de réaction. 2. Application des principes de la thermodynamique aux transformations chimiques 3. Lois générales des équilibres chimiques 4. Transformations chimiques en solution aqueuse 5. Équilibres de précipitation et de complexation en solution aqueuse