| Titre : |
La continuité des états gazeux et liquide |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Johannes Diderik van der (1837-1923) Waals, Auteur |
| Editeur : |
Paris : Editions Jacques Gabay |
| Année de publication : |
2008 |
| Importance : |
279 p. |
| Présentation : |
ill. |
| Format : |
24 cm |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-87647-325-6 |
| Note générale : |
Reproduction en fac-similé de l'éd. de Paris : G. Carré, 1894 . - Notes bibliogr. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Mots-clés : |
Compressibilité
Dynamique des fluides
Thermodynamique |
| Index. décimale : |
532 Mécanique des fluides. Mécanique des liquides. Hydraulique. Hydromécanique. |
| Résumé : |
La théorie inaugurée par M. Van der Waals conduit à considérer les deux états, liquide et gazeux, comme se confondant, sans discontinuité essentielle, en un seul état, l'état fluide, dont toutes les propriétés découlent d'une équation caractéristique unique.
En principe, cette équation permet de représenter théoriquement les lois de la compressibilité à l'état liquide et à l'état gazeux, les éléments du point critique, les tensions de la vapeur saturée et du liquide à l'état de saturation. On peut en conclure, par la formule de Claperon, la chaleur latente de vaporisation ; les conséquences, déjà si nombreuses, le calcul théorique de la différence des chaleurs spécifiques sous pression constante et à volume constant, ainsi que l'expression, à une fonction de la température près, de la chaleur spécifique à volume constant.
En fait, cette équation n'est qu'une première approximation ; les vérifications expérimentales démontrent bien son exactitude générale, mais il est indispensable de lui faire subir certaines modifications pour obtenir avec rigueur la représentation numérique des phénomènes. Un essai, dans cette voie, a déjà été fait par Clausius et de nouveaux efforts seront encore nécessaires ; mais dans son état actuel, la théorie de M. Van der Waals peut être considérée comme représentant dans leur allure générale, une classe fort étendue de phénomènes naturels. C'est par de telles synthèses que s'édifient les théories physiques. |
| Note de contenu : |
Au sommaire :
1. Établissement de l'équation fondamentale de l'isotherme.
2. Expression analytique de la pression moléculaire.
3. Sur l'énergie potentielle d'un liquide.
4. Influence des dimensions de la molécule.
5. Influence des dimensions de la molécule.
6. Relations entre la pression moléculaire et le volume.
7. Application de l'isotherme.
8. Valeurs de K.
9. Dimensions moléculaires.
10. Application à la théorie mécanique de la chaleur.
11. Propriétés correspondantes des courbes normales de la vapeur saturée et du liquide pour différents corps, et indications sur la forme de ces courbes pour les mélanges.
12. Les coefficients de dilatation et de compressibilité de divers liquides à des états correspondants. |
La continuité des états gazeux et liquide [texte imprimé] / Johannes Diderik van der (1837-1923) Waals, Auteur . - Paris : Editions Jacques Gabay, 2008 . - 279 p. : ill. ; 24 cm. ISBN : 978-2-87647-325-6 Reproduction en fac-similé de l'éd. de Paris : G. Carré, 1894 . - Notes bibliogr. Langues : Français ( fre)
| Mots-clés : |
Compressibilité
Dynamique des fluides
Thermodynamique |
| Index. décimale : |
532 Mécanique des fluides. Mécanique des liquides. Hydraulique. Hydromécanique. |
| Résumé : |
La théorie inaugurée par M. Van der Waals conduit à considérer les deux états, liquide et gazeux, comme se confondant, sans discontinuité essentielle, en un seul état, l'état fluide, dont toutes les propriétés découlent d'une équation caractéristique unique.
En principe, cette équation permet de représenter théoriquement les lois de la compressibilité à l'état liquide et à l'état gazeux, les éléments du point critique, les tensions de la vapeur saturée et du liquide à l'état de saturation. On peut en conclure, par la formule de Claperon, la chaleur latente de vaporisation ; les conséquences, déjà si nombreuses, le calcul théorique de la différence des chaleurs spécifiques sous pression constante et à volume constant, ainsi que l'expression, à une fonction de la température près, de la chaleur spécifique à volume constant.
En fait, cette équation n'est qu'une première approximation ; les vérifications expérimentales démontrent bien son exactitude générale, mais il est indispensable de lui faire subir certaines modifications pour obtenir avec rigueur la représentation numérique des phénomènes. Un essai, dans cette voie, a déjà été fait par Clausius et de nouveaux efforts seront encore nécessaires ; mais dans son état actuel, la théorie de M. Van der Waals peut être considérée comme représentant dans leur allure générale, une classe fort étendue de phénomènes naturels. C'est par de telles synthèses que s'édifient les théories physiques. |
| Note de contenu : |
Au sommaire :
1. Établissement de l'équation fondamentale de l'isotherme.
2. Expression analytique de la pression moléculaire.
3. Sur l'énergie potentielle d'un liquide.
4. Influence des dimensions de la molécule.
5. Influence des dimensions de la molécule.
6. Relations entre la pression moléculaire et le volume.
7. Application de l'isotherme.
8. Valeurs de K.
9. Dimensions moléculaires.
10. Application à la théorie mécanique de la chaleur.
11. Propriétés correspondantes des courbes normales de la vapeur saturée et du liquide pour différents corps, et indications sur la forme de ces courbes pour les mélanges.
12. Les coefficients de dilatation et de compressibilité de divers liquides à des états correspondants. |
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