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Équilibres chimiques en solution / Marie-Odile Delcourt

Public ISBD Titre : Équilibres chimiques en solution Type de document : texte imprimé Auteurs : Marie-Odile Delcourt, Auteur ; Nicolas Bois, Auteur ; Fouad Chouayb, Auteur Editeur : Bruxelles : De Boeck Année de publication : 2001 Collection : Bibliothèque des universités Importance : 297 p. Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-3481-5 Note générale : Bibliogr. p. [289]. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Équilibre  chimique  --  Problèmes  et  exercices Équilibre  chimique  --  Manuels  d'enseignement  supérieur Solutions  chimie  --  Manuels  d'enseignement  supérieur Équilibre  chimique  --  Guides  manuels Solutions  chimie  --  Problèmes  et  exercices Solutions  chimie  --  Guides  manuels Index. décimale : 541.121 Résumé : Cet ouvrage a pour objectif de décrire des situations variées d'équilibres chimiques, d'abord simples, puis de plus en plus complexes lorsqu'il s'agit d'équilibres simultanés. Dans un premier temps, on étudie séparément les trois cas d'échange de " particules " : H+ (acido-basicité), e- (oxydoréduction), ligand (complexation) en utilisant un formalisme unique. Ce formalisme se révèle très pratique pour traiter les équilibres simultanés à l'aide d'un coefficient de réactions secondaires qui permet de faire très simplement les approximations utiles : les termes dominants sont rapidement identifiables dans une somme, dont on déduit les espèces présentes à l'équilibre et leurs proportions. Les six premiers chapitres sont consacrés aux équilibres homogènes en solution aqueuse. La suite traite de l'acido-basicité en solvant non-aqueux, puis des équilibres à deux phases : équilibres de dissolution-précipitation (solution + solide), équilibres entre deux phases liquides non miscibles (solution 1 + solution 2), équilibres d'échanges d'ions (solution + résine). Un aperçu des applications en est donné, telle l'extraction par solvant. De nombreux exercices et problèmes corrigés ont été construits pour illustrer l'exposé ou tester les connaissances. Ils ont souvent pour but d'habituer les étudiants à analyser les phénomènes de manière générale, puis à se placer dans des situations particulières. Cet ouvrage se veut un livre de base de chimie physique s'adressant aux étudiants des 1er et 2e cycles universitaires ainsi qu'aux candidats aux concours. Il doit permettre de trouver facilement la réponse à la question : " Voici un mélange en solution, quelle est sa composition à l'équilibre ? " et de se familiariser avec quelques problèmes en chimie analytique Note de contenu : Sommaire: 1. Introduction à l'étude des équilibres en solution 2. Les équilibres d'oxydoréduction en solution aqueuse 3. Les équilibres acido-basiques en solution aqueuse 4. Les équilibres de complexation en solution aqueuse 5. Equilibres simultanés : complexation et acido-basicité 6. Equilibres simultanés : oxydoréduction, acido-basicité, complexation 7. Solvants non-aqueux ; Acido-Basicité 8. Equilibres solide-solution ; Précipitation ; Dissolution 9. Equilibres entre deux phases liquides ; Application à l'extraction par solvant 10. Equilibres d'échange d'ions Équilibres chimiques en solution [texte imprimé] / Marie-Odile Delcourt, Auteur ; Nicolas Bois, Auteur ; Fouad Chouayb, Auteur . - De Boeck, 2001 . - 297 p. : ill. ; 24 cm. - (Bibliothèque des universités) . ISBN : 978-2-8041-3481-5 Bibliogr. p. [289]. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Équilibre  chimique  --  Problèmes  et  exercices Équilibre  chimique  --  Manuels  d'enseignement  supérieur Solutions  chimie  --  Manuels  d'enseignement  supérieur Équilibre  chimique  --  Guides  manuels Solutions  chimie  --  Problèmes  et  exercices Solutions  chimie  --  Guides  manuels Index. décimale : 541.121 Résumé : Cet ouvrage a pour objectif de décrire des situations variées d'équilibres chimiques, d'abord simples, puis de plus en plus complexes lorsqu'il s'agit d'équilibres simultanés. Dans un premier temps, on étudie séparément les trois cas d'échange de " particules " : H+ (acido-basicité), e- (oxydoréduction), ligand (complexation) en utilisant un formalisme unique. Ce formalisme se révèle très pratique pour traiter les équilibres simultanés à l'aide d'un coefficient de réactions secondaires qui permet de faire très simplement les approximations utiles : les termes dominants sont rapidement identifiables dans une somme, dont on déduit les espèces présentes à l'équilibre et leurs proportions. Les six premiers chapitres sont consacrés aux équilibres homogènes en solution aqueuse. La suite traite de l'acido-basicité en solvant non-aqueux, puis des équilibres à deux phases : équilibres de dissolution-précipitation (solution + solide), équilibres entre deux phases liquides non miscibles (solution 1 + solution 2), équilibres d'échanges d'ions (solution + résine). Un aperçu des applications en est donné, telle l'extraction par solvant. De nombreux exercices et problèmes corrigés ont été construits pour illustrer l'exposé ou tester les connaissances. Ils ont souvent pour but d'habituer les étudiants à analyser les phénomènes de manière générale, puis à se placer dans des situations particulières. Cet ouvrage se veut un livre de base de chimie physique s'adressant aux étudiants des 1er et 2e cycles universitaires ainsi qu'aux candidats aux concours. Il doit permettre de trouver facilement la réponse à la question : " Voici un mélange en solution, quelle est sa composition à l'équilibre ? " et de se familiariser avec quelques problèmes en chimie analytique Note de contenu : Sommaire: 1. Introduction à l'étude des équilibres en solution 2. Les équilibres d'oxydoréduction en solution aqueuse 3. Les équilibres acido-basiques en solution aqueuse 4. Les équilibres de complexation en solution aqueuse 5. Equilibres simultanés : complexation et acido-basicité 6. Equilibres simultanés : oxydoréduction, acido-basicité, complexation 7. Solvants non-aqueux ; Acido-Basicité 8. Equilibres solide-solution ; Précipitation ; Dissolution 9. Equilibres entre deux phases liquides ; Application à l'extraction par solvant 10. Equilibres d'échange d'ions

Exemplaires

Code-barres	Cote	Support	Localisation	Section	Disponibilité	Etat_Exemplaire
046383	541.121 DEL	Papier	Bibliothèque Centrale	Chimie	Disponible
048277	541.121 DEL	Papier	Bibliothèque Centrale	Chimie	Disponible
048278	541.121 DEL	Papier	Bibliothèque Centrale	Chimie	Disponible
048967	541.121 DEL	Papier	Bibliothèque Centrale	Chimie	Disponible